A molécula de amônia (NH₃) é considerada polar pelos seguintes motivos:

1. Forma assimétrica: A molécula de amônia tem uma forma piramidal trigonal , com o átomo de nitrogênio no ápice e os três átomos de hidrogênio formando a base. Esta forma é devida ao par solitário de elétrons no átomo de nitrogênio, que repele os pares de ligação, fazendo com que a molécula se desvie de um arranjo perfeitamente tetraédrico.

2. Diferença de eletronegatividade: O nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio. Isso significa que o nitrogênio tem uma atração mais forte sobre os elétrons compartilhados nas ligações NH, criando uma carga negativa parcial (δ-) no átomo de nitrogênio e cargas positivas parciais (δ+) nos átomos de hidrogênio.

3. Momento dipolo líquido: Devido à forma assimétrica e à diferença de eletronegatividade, os dipolos de ligação individuais nas ligações NH não se cancelam. Em vez disso, eles se somam para criar um momento dipolar líquido apontando para o átomo de nitrogênio. Este momento dipolar líquido torna a molécula de amônia polar.

Em resumo: A combinação da forma assimétrica, da diferença de eletronegatividade e do momento dipolar resultante torna a molécula de amônia polar. Esta polaridade é crucial para muitas das propriedades da amónia, incluindo a sua capacidade de formar ligações de hidrogénio e a sua elevada solubilidade em água.