A fórmula que mostra como a taxa depende da concentração dos reagentes é a lei da taxa .

Lei de Taxas:

```
Taxa =k[A]^m[B]^n
```

onde:

* Taxa: A taxa da reação, normalmente medida em unidades de M/s (moles por litro por segundo).
* k: A constante de taxa, uma constante de proporcionalidade que reflete a velocidade intrínseca da reação.
* [A] e [B] são as concentrações dos reagentes A e B, respectivamente.
* m e n são as ordens da reação em relação aos reagentes A e B, respectivamente. São expoentes determinados experimentalmente e indicam como a taxa muda com a concentração de cada reagente.

Explicação:

* A lei da velocidade afirma que a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes elevadas às suas respectivas ordens.
* A ordem da reação em relação a um reagente específico é determinado experimentalmente.
*Se o pedido for 0 , a taxa é independente da concentração desse reagente.
*Se o pedido for 1 , a taxa é diretamente proporcional à concentração desse reagente.
*Se o pedido for 2 , a taxa é proporcional ao quadrado da concentração desse reagente.
* A ordem geral da reação é a soma das ordens individuais em relação a cada reagente (m + n neste caso).

Exemplo:

Considere a reação:

```
A + 2B → C
```

Se a lei da taxa determinada experimentalmente for:

```
Taxa =k[A]^1[B]^2
```

então:

* A reação é de primeira ordem em relação a A (m =1).
* A reação é de segunda ordem em relação a B (n =2).
* A ordem geral da reação é 3 (m + n =1 + 2).

Isto significa que duplicar a concentração de A duplicará a taxa, enquanto duplicar a concentração de B quadruplicará a taxa.