Veja como determinar a fórmula empírica do produto cloreto de níquel:

1. Converter massas em mols

* Níquel (Ni): 0,587 g Ni / 58,69 g/mol Ni =0,0100 mol Ni
* Cloro (Cl): 1,065 g Cl₂ / 70,90 g/mol Cl₂ =0,0150 mol Cl₂
* Nota:Usamos a massa molar de Cl₂ (70,90 g/mol) porque o gás cloro existe como uma molécula diatômica (Cl₂).

2. Determine a proporção molar

* Divida o número de mols de cada elemento pelo menor número de mols:
* Ni:0,0100 mol/0,0100 mol =1
* Cl:0,0150 mol/0,0100 mol =1,5

3. Encontre a proporção de números inteiros mais simples

* Como temos uma proporção de 1:1,5, precisamos multiplicar ambos os lados por 2 para obter números inteiros:
* Ni:1 x 2 =2
* Cl:1,5 x 2 =3

4. Escreva a fórmula empírica

* A fórmula empírica do produto cloreto de níquel é NiCl₃ .

Nota importante: O cloreto de níquel é geralmente encontrado como NiCl₂. A reação descrita neste problema pode produzir uma forma diferente e menos comum de cloreto de níquel com uma proporção de 1:3 de níquel para cloro.