Veja como determinar os gramas de produtos produzidos a partir da decomposição de 42,0 g de bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio, NaHCO3):
1. Equação Química Balanceada: A decomposição do bicarbonato de sódio é representada pela seguinte equação química balanceada:
2 NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)
Esta equação nos diz que 2 moles de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) se decompõem para produzir 1 mol de carbonato de sódio (Na₂CO₃), 1 mol de água (H₂O) e 1 mol de dióxido de carbono (CO₂).
2. Massas molares: * NaHCO₃ (bicarbonato de sódio):84,01 g/mol
* Na₂CO₃ (carbonato de sódio):105,99 g/mol
* H₂O (água):18,02 g/mol
* CO₂ (dióxido de carbono):44,01 g/mol
3. Cálculos estequiométricos: *
Etapa 1:Moles de bicarbonato de sódio: Converta a massa de bicarbonato de sódio (42,0 g) em moles usando sua massa molar:
moles de NaHCO₃ =(42,0 g) / (84,01 g/mol) =0,500 mol
*
Etapa 2:Moles de Produtos: Use as proporções molares da equação balanceada para encontrar os moles de cada produto:
* moles de Na₂CO₃ =(0,500 mol NaHCO₃) * (1 mol Na₂CO₃ / 2 mol NaHCO₃) =0,250 mol
* mols de H₂O =(0,500 mol NaHCO₃) * (1 mol H₂O / 2 mol NaHCO₃) =0,250 mol
* moles de CO₂ =(0,500 mol NaHCO₃) * (1 mol CO₂ / 2 mol NaHCO₃) =0,250 mol
*
Etapa 3:Gramas de Produtos: Converta os mols de cada produto em gramas usando suas respectivas massas molares:
* gramas de Na₂CO₃ =(0,250 mol) * (105,99 g/mol) =
26,5 g * gramas de H₂O =(0,250 mol) * (18,02 g/mol) =
4,51 g * gramas de CO₂ =(0,250 mol) * (44,01 g/mol) =
11,0 g Portanto: *
26,5 gramas de carbonato de sódio (Na₂CO₃) são produzidos.
*
4,51 gramas de água (H₂O) são produzidos.
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11,0 gramas de dióxido de carbono (CO₂) são produzidos.
