Veja como determinar o elemento que é reduzido na reação:

Compreendendo a oxidação e a redução

* Oxidação: Perda de elétrons, aumento do número de oxidação.
* Redução: Ganho de elétrons, diminuição do número de oxidação.

Analisando a reação

1. Atribuir números de oxidação:

* Reagentes:
* H em HCl:+1
* Cl em HCl:-1
* K em KMnO4:+1
* Mn em KMnO4:+7
* O em KMnO4:-2
* H em H2C2O4:+1
* C em H2C2O4:+3
* O em H2C2O4:-2

* Produtos:
* C em CO2:+4
* O em CO2:-2
* Mn em MnO2:+4
* O em MnO2:-2
* K em KCl:+1
* Cl em KCl:-1
* H em H2O:+1
* O em H2O:-2

2. Identificar alterações nos números de oxidação:

* Manganês (Mn): Vai de +7 em KMnO4 a +4 em MnO2. Esta é uma diminuição no número de oxidação, indicando redução .
* Carbono (C): Vai de +3 em H2C2O4 a +4 em CO2. Este é um aumento no número de oxidação, indicando oxidação .

Conclusão

O elemento que é reduzido na reação está Manganês (Mn) .