Uma atração elétrica fraca entre moléculas é chamada de força de van der Waals .

Existem três tipos de forças de van der Waals:

* Forças de dispersão de Londres: Estes são o tipo mais fraco e ocorrem entre todas as moléculas, mesmo as apolares. Eles surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons ao redor da molécula.
* Forças dipolo-dipolo: Eles ocorrem entre moléculas polares que possuem dipolos permanentes devido ao compartilhamento desigual de elétrons.
* Ligação de hidrogênio: Este é o tipo mais forte de força de van der Waals e ocorre quando um átomo de hidrogênio está ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou flúor).

Estas forças são relativamente fracas em comparação com ligações iónicas ou covalentes, mas ainda são importantes na determinação das propriedades físicas das substâncias, tais como ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade.