Uma ligação covalente apolar indica que os dois átomos envolvidos têm eletronegatividades muito semelhantes .

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: Esta é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação.
* Obrigações Covalentes Polares: Quando há uma diferença significativa na eletronegatividade entre dois átomos, os elétrons na ligação são puxados para mais perto do átomo mais eletronegativo, criando uma carga parcial positiva em um átomo e uma carga parcial negativa no outro. Esta é uma ligação covalente polar.
* Ligações covalentes não polares: Quando os dois átomos têm eletronegatividades semelhantes, os elétrons são compartilhados quase igualmente. Não há separação significativa de cargas, resultando em uma ligação covalente apolar.

Exemplos:

* H₂ (gás hidrogênio): Ambos os átomos de hidrogênio têm a mesma eletronegatividade, portanto a ligação é apolar.
* Cl₂ (gás cloro): Ambos os átomos de cloro têm a mesma eletronegatividade, portanto a ligação é apolar.
* O₂ (gás oxigênio): Ambos os átomos de oxigênio têm a mesma eletronegatividade, então a ligação é apolar.

Principal conclusão: Uma ligação covalente apolar indica que os dois átomos compartilham elétrons igualmente, o que acontece quando suas eletronegatividades são muito semelhantes.