A ligação que se forma entre o alumínio e o enxofre é uma ligação iônica . Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O alumínio (Al) tem eletronegatividade de 1,61, enquanto o enxofre (S) tem eletronegatividade de 2,58. A diferença na eletronegatividade entre esses dois elementos é significativa (2,58 - 1,61 =0,97), indicando uma grande diferença na sua capacidade de atrair elétrons.
* Transferência de elétrons: O alumínio, um metal, tende a perder elétrons para atingir uma configuração de octeto estável. O enxofre, um não-metal, tende a ganhar elétrons para atingir uma configuração de octeto estável. Nesse caso, o alumínio perderá três elétrons para formar um cátion 3+ (Al³⁺), enquanto o enxofre ganhará dois elétrons para formar um ânion 2- (S²⁻).
* Formação de ligação iônica: A atração eletrostática entre o íon alumínio carregado positivamente (Al³⁺) e o íon enxofre carregado negativamente (S²⁻) forma uma ligação iônica.

Portanto, o composto resultante é sulfeto de alumínio (Al₂S₃) , onde a proporção entre átomos de alumínio e enxofre é de 2:3 para manter a neutralidade elétrica.