Veja como resolver esse problema:

1. Determine a fórmula molecular e a massa molar do ácido sulfúrico

* O ácido sulfúrico tem a fórmula H₂SO₄.
*Sua massa molar é:
* (2 x 1,008 g/mol H) + (32,066 g/mol S) + (4 x 15,999 g/mol O) =98,079 g/mol

2. Calcule o número de moles de ácido sulfúrico

* Divida a massa dada pela massa molar:
* 17,9325 g / 98,079 g/mol =0,183 mol H₂SO₄

3. Calcule o número de moles de átomos de oxigênio

* Existem 4 átomos de oxigênio por molécula de H₂SO₄:
* 0,183 mol H₂SO₄ x (4 mol O / 1 mol H₂SO₄) =0,732 mol O

4. Calcule o número de átomos de oxigênio

* Use o número de Avogadro (6,022 x 10²³ átomos/mol) para converter mols em átomos:
* 0,732 mol O x (6,022 x 10²³ átomos/mol) =4,41 x 10²³ átomos de oxigênio

Portanto, existem aproximadamente 4,41 x 10²³ átomos de oxigênio em 17,9325g de ácido sulfúrico.