Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química balanceada:

A reação entre carbono (C) e hematita (Fe₂O₃) produz ferro (Fe) e dióxido de carbono (CO₂):

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

2. Calcule os moles de hematita:

* Encontre a massa molar da hematita (Fe₂O₃):(2 * 55,845 g/mol Fe) + (3 * 16,00 g/mol O) =159,69 g/mol
* Divida a massa da hematita pela sua massa molar:580 g / 159,69 g/mol =3,63 mol Fe₂O₃

3. Determine a proporção molar da equação balanceada:

* A equação balanceada mostra que 3 moles de carbono reagem com 2 moles de hematita.

4. Calcule os mols de carbono necessários:

* Estabeleça uma proporção:(3 mol C / 2 mol Fe₂O₃) =(x mol C / 3,63 mol Fe₂O₃)
* Resolva para x:x =(3 mol C * 3,63 mol Fe₂O₃) / 2 mol Fe₂O₃ =5,45 mol C

Portanto, seriam necessários 5,45 moles de carbono para reagir com 580 g de hematita.