Vamos analisar a declaração e esclarecer a terminologia:

* Ácido de Arrhenius: Um ácido de Arrhenius é uma substância que produz íons hidrogênio (H+) quando dissolvido em água.
* Ácido de Bronsted-Lowry: Um ácido de Brønsted-Lowry é uma substância que doa um próton (H+) em uma reação química.
* Base: Uma base é uma substância que aceita um próton (H+).

A afirmação "um ácido de Arrhenius é uma base de Brønsted-Lowry, não uma base" está incorreta.

Aqui está o porquê:

* Os ácidos de Arrhenius também são ácidos de Brønsted-Lowry. A definição de ácido de Arrhenius se encaixa perfeitamente na definição de Brønsted-Lowry. Quando um ácido de Arrhenius se dissolve em água, ele libera íons H+, que atuam como doadores de prótons.
* Os ácidos de Arrhenius não são bases de Brønsted-Lowry. As bases de Brønsted-Lowry *aceitam* prótons. Os ácidos de Arrhenius *doam* prótons.

Em resumo:
* Um ácido de Arrhenius é um tipo de ácido de Brønsted-Lowry.
* Os ácidos de Arrhenius não se enquadram na definição de base de Brønsted-Lowry.

Deixe-me saber se você deseja mais explicações sobre qualquer uma dessas definições!