Os metais formam cátions após a ligação iônica. Aqui está o porquê:

* Metais têm baixa eletronegatividade: Eles têm uma influência mais fraca sobre seus elétrons de valência.
* Os não metais têm alta eletronegatividade: Eles têm uma forte atração por elétrons.

Quando um metal e um não metal se ligam ionicamente, o átomo metálico *perde* um ou mais elétrons para se tornar um íon carregado positivamente (cátion). O átomo não metálico *ganha* esses elétrons, tornando-se um íon com carga negativa (ânion).

Exemplo: No cloreto de sódio (NaCl), o sódio (Na) é um metal e o cloro (Cl) é um não metal. O sódio perde um elétron para se tornar um cátion sódio (Na+), enquanto o cloro ganha esse elétron para se tornar um ânion cloreto (Cl-). As cargas opostas se atraem, formando o composto iônico.