Aqui está o que acontece com um elétron quando uma ligação iônica se forma:

O básico

* As ligações iônicas ocorrem entre um metal e um não-metal. Os metais tendem a perder elétrons, enquanto os não-metais tendem a ganhar elétrons.
* Elétrons são transferidos, não compartilhados. Esta é uma diferença fundamental entre ligações iônicas e covalentes.

O Processo

1. Metal perde um elétron: O átomo de metal, com seus elétrons frouxamente retidos, perde um ou mais elétrons. Isso cria um íon carregado positivamente (chamado cátion).
2. Ametal ganha um elétron: O átomo não metálico, com um forte desejo de completar sua camada eletrônica externa, ganha o(s) elétron(s) perdido(s) pelo metal. Isso cria um íon carregado negativamente (chamado ânion).
3. Atração eletrostática: Os íons com cargas opostas são agora atraídos uns pelos outros devido a forças eletrostáticas. Essa atração é o que mantém os íons juntos no composto iônico.

Exemplo:Cloreto de Sódio (NaCl)

* Sódio (Na) , um metal, perde um elétron para se tornar um íon sódio (Na+).
* Cloro (Cl) , um não metal, ganha o elétron para se tornar um íon cloreto (Cl-).
* Os íons com carga oposta (Na+ e Cl-) atraem-se, formando uma ligação iônica e criando o composto cloreto de sódio (NaCl).

Pontos-chave

* A transferência de elétrons é o que define a ligação iônica.
* Os íons resultantes têm camadas eletrônicas externas completas, tornando-os mais estáveis.
* A forte atração eletrostática entre os íons leva a um composto com alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição.

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