Na ligação iônica, um metal elemento perde elétrons. Isso ocorre porque os metais têm energias de ionização relativamente baixas, o que significa que é necessária menos energia para remover um elétron de sua camada externa.

Quando um átomo de metal perde elétrons, ele se torna um íon com carga positiva (também chamado de cátion). O número de cargas positivas no cátion é igual ao número de elétrons perdidos.

Por exemplo:

* O sódio (Na) possui um elétron em sua camada externa. Ao perder esse elétron, torna-se um íon sódio (Na+) com carga +1.
* O magnésio (Mg) possui dois elétrons em sua camada externa. Ao perder esses dois elétrons, torna-se um íon magnésio (Mg2+) com carga +2.