Ao balancear uma equação química, você ajusta os coeficientes na frente de cada fórmula química.

Aqui está o porquê:

* Os coeficientes representam o número de moles de cada reagente e produto. A alteração do coeficiente altera a quantidade de cada substância envolvida na reação.
* Os subscritos nas fórmulas químicas indicam o número de átomos de cada elemento dentro de uma molécula. Você não pode alterar subscritos para equilibrar uma equação, pois isso mudaria a identidade da própria molécula.

Exemplo:

Equação desequilibrada:H₂ + O₂ → H₂O

Equação balanceada:2H₂ + O₂ → 2H₂O

Neste exemplo, adicionamos um coeficiente de “2” na frente de H₂ e H₂O. Isso garante que tenhamos o mesmo número de átomos de hidrogênio e oxigênio em ambos os lados da equação (4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio).

Princípio-chave:

A lei da conservação da massa determina que numa reação química, a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. O balanceamento de equações garante que o número de átomos de cada elemento permaneça o mesmo em ambos os lados, satisfazendo assim a lei da conservação da massa.