Por Marie‑Luise Blue, atualizado em 24 de março de 2022

O que é pH?

A escala de pH quantifica a acidez ou alcalinidade de uma solução medindo o logaritmo da concentração de íons hidrogênio. Uma concentração mais alta de íons H⁺ diminui o pH, enquanto uma concentração mais baixa o aumenta. Numa escala que vai de 0 a 14, um pH de 7 denota neutralidade, valores abaixo de 7 são ácidos e acima de 7 são alcalinos.

Como funcionam os buffers

Os tampões estabilizam o pH equilibrando um ácido fraco e sua base fraca conjugada. Quando o excesso de íons H⁺ aparece, a base fraca os sequestra, convertendo-se em sua forma ácida e mantendo o pH. Por outro lado, quando uma base é adicionada, o ácido fraco doa íons H⁺, voltando à neutralidade.

O sistema tampão de fosfato

Dentro das células, o tampão fosfato - compreendendo dihidrogenofosfato (H₂PO₄⁻) e hidrogenofosfato (HPO₄²⁻) - mantém o pH intracelular próximo aos valores fisiológicos. Com uma constante de dissociação (pKa) de 7,21, o equilíbrio deste par alinha-se estreitamente com o pH citosólico típico de 7,2-7,4, tornando-o altamente eficaz para a homeostase intracelular (referências bioquímicas padrão).

Quando o sistema tampão de fosfato é insuficiente

No sistema circulatório, as concentrações limitadas de di-hidrogénio e hidrogenofosfato não conseguem tamponar o sangue de forma eficaz. Aqui, o tampão bicarbonato – formado a partir de CO₂ dissolvido como bicarbonato (HCO₃⁻) e ácido carbônico (H₂CO₃) – mantém o pH do sangue em aproximadamente 7,4. A exalação respiratória de CO₂ remove o excesso de ácido carbônico, permitindo que o sistema de bicarbonato opere de forma eficiente.