A amônia (NH₃) é classificada como base de acordo com a definição de Brønsted-Lowry porque pode aceitar um próton (H⁺) .

Veja como funciona:

* Definição de Bronsted-Lowry: Esta definição define um ácido como um doador de prótons e uma base como um aceitador de prótons.
* Reação da Amônia: Quando a amônia reage com a água, ela aceita um próton de uma molécula de água, formando o íon amônio (NH₄⁺) e o íon hidróxido (OH⁻):

```
NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)
```

* Aceitação de prótons: Como a amônia ganha um próton (H⁺) nesta reação, ela atua como base.

Pontos principais:

* O único par de elétrons da amônia no átomo de nitrogênio permite que ela aceite prontamente um próton.
* A formação de íons hidróxido (OH⁻) na reação também é característica de uma base.

Portanto, com base na sua capacidade de aceitar um próton, a amônia é classificada como base de acordo com a definição de Brønsted-Lowry.