Os átomos tornam-se estáveis quando têm 8 elétrons de valência , com exceção do hidrogênio e do hélio que precisam apenas de 2 elétrons de valência para ser estável. Isso é conhecido como a regra do octeto .

Aqui está o porquê:

* Elétrons de valência: Esses são os elétrons na camada mais externa de um átomo. Eles são os envolvidos na ligação química.
* Estabilidade: Os átomos são mais estáveis quando sua camada mais externa está cheia de elétrons. Isso ocorre porque uma concha preenchida é energeticamente favorável.
* Regra do octeto: Para a maioria dos elementos, uma camada externa completa contém 8 elétrons. É por isso que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir essa configuração.

Exemplos:

* Sódio (Na): Possui 1 elétron de valência. Ele quer perder esse elétron para se tornar estável, formando um íon +1 com a camada externa completa.
* Cloro (Cl): Possui 7 elétrons de valência. Ele quer ganhar 1 elétron para se tornar estável, formando um íon -1 com a camada externa completa.
* Oxigênio (O): Possui 6 elétrons de valência. Ele quer ganhar 2 elétrons para se tornar estável, formando um íon -2 com a camada externa completa.

Tenha em mente que a regra do octeto é uma generalização e há exceções, especialmente com metais de transição e átomos maiores.