Quando o dióxido de carbono ($CO_2$) é misturado com água de cal ($Ca(OH)_2$), eles reagem para formar um precipitado branco leitoso de carbonato de cálcio ($CaCO_3$). Esta reação é usada como teste para dióxido de carbono.

Veja como ocorre a reação:

1. Água calcária é uma solução límpida e incolor de hidróxido de cálcio ($Ca(OH)_2$) em água.
2. Dióxido de carbono é um gás incolor e inodoro.
3. Quando o dióxido de carbono borbulha na água de cal, ele se dissolve na água e reage com o hidróxido de cálcio para formar carbonato de cálcio e água:

$CO_2(g) + Ca(OH)_2(aq) \rightarrow CaCO_3(s) + H_2O(l)$

4. Carbonato de cálcio é um sólido branco e insolúvel, que aparece como um precipitado branco leitoso na solução. Isso faz com que a água de cal fique turva.

A reação é reversível:

Se você continuar borbulhando dióxido de carbono na água de cal, o precipitado branco leitoso acabará por se dissolver. Isso ocorre porque o excesso de dióxido de carbono reagirá com o carbonato de cálcio para formar bicarbonato de cálcio ($Ca(HCO_3)_2$), que é solúvel em água:

$CaCO_3(s) + CO_2(g) + H_2O(l) \rightarrow Ca(HCO_3)_2(aq)$

Em resumo:

* A reação do dióxido de carbono com a água de cal resulta na formação de um precipitado branco leitoso de carbonato de cálcio, que é uma indicação característica da presença de dióxido de carbono.
* A reação é reversível e o excesso de dióxido de carbono pode dissolver o precipitado.