Veja como resolver esse problema, junto com a explicação:

1. Entenda o conceito

* Ácido fórmico (HCOOH) é um ácido fraco. Isso significa que não ioniza completamente na água. Precisamos usar seu valor Ka para encontrar o [H+].
* Ka (constante de dissociação de ácido) é uma medida de quanto um ácido ioniza na água. Quanto menor o Ka, mais fraco é o ácido.

2. A reação química

O ácido fórmico dissocia-se em água de acordo com este equilíbrio:

HCOOH(aq) ⇌ H+(aq) + HCOO-(aq)

3. Configurando a tabela ICE

Usaremos uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para calcular as concentrações de equilíbrio:

| | HCOOH | H+ | HCOO- |
|------------|--------|-------|--------|
| Inicial | 0,35m | 0 | 0 |
| Alterar | -x | +x | +x |
| Equilíbrio | 0,35-x| x | x |

4. A Expressão Ka

A expressão Ka para ácido fórmico é:

Ka =[H+][HCOO-] / [HCOOH]

O valor Ka para ácido fórmico é 1,8 x 10 ^ -4

5. Resolva para x

Substitua as concentrações de equilíbrio da tabela ICE na expressão Ka:

1,8 x 10 ^ -4 =(x) (x) / (0,35 - x)

Como Ka é pequeno, podemos assumir que x é muito menor que 0,35, então podemos simplificar:

1,8 x 10 ^ -4 =x ^ 2 / 0,35

Resolva para x:

x ^ 2 =6,3 x 10 ^ -5
x =0,0079 M

6. A resposta

Como x representa a concentração de íons H+:

[H+] =0,0079 M

Nota importante: Esta resposta é uma aproximação. Para resultados mais precisos, a equação quadrática deve ser usada para resolver x.