Veja como resolver esse problema:

1. Identifique o composto:

Você está perguntando sobre o número de íons de amônio (NH₄⁺) em uma amostra de carbonato. Como os carbonatos contêm o íon CO₃²⁻, precisamos considerar qual composto de amônio está envolvido. Suponhamos que você esteja se referindo a carbonato de amônio ((NH₄)₂CO₃) , que é um composto comum.

2. Determine a massa molar do carbonato de amônio:

* Massa molar de (NH₄)₂CO₃ =(2 * 14,01 g/mol (N)) + (8 * 1,01 g/mol (H)) + (12,01 g/mol (C)) + (3 * 16,00 g/mol (O))
* Massa molar de (NH₄)₂CO₃ =96,09 g/mol

3. Calcule os moles de carbonato de amônio:

* Moles de (NH₄)₂CO₃ =massa / massa molar
* Moles de (NH₄)₂CO₃ =8,718 g / 96,09 g/mol
* Moles de (NH₄)₂CO₃ ≈ 0,0907 mol

4. Determine a proporção molar de íons de amônio para carbonato de amônio:

* Em uma unidade de fórmula de (NH₄)₂CO₃, existem dois íons de amônio (NH₄⁺).
* Portanto, a proporção molar é 2:1.

5. Calcule os moles de íons de amônio:

* Moles de NH₄⁺ =(moles de (NH₄)₂CO₃) * (2 mols de NH₄⁺ / 1 mol (NH₄)₂CO₃)
* Moles de NH₄⁺ =0,0907 mol * 2
* Moles de NH₄⁺ ≈ 0,1814 mol

Portanto, existem aproximadamente 0,1814 moles de íons de amônio em 8,718 g de carbonato de amônio.