Veja como determinar os números de oxidação de cada elemento nos compostos fornecidos:

1. H₂C₂O₄ (ácido oxálico)

* H: O hidrogênio geralmente tem um número de oxidação de +1. Como existem dois átomos de hidrogênio, a contribuição total do hidrogênio é +2.
* O: O oxigênio normalmente tem um número de oxidação de -2. Com quatro átomos de oxigênio, a contribuição total do oxigênio é -8.
* C: Deixe o número de oxidação do carbono ser 'x'. Existem dois átomos de carbono, então sua contribuição total é 2x.

Para encontrar 'x', podemos usar o fato de que a soma dos números de oxidação em um composto neutro é zero:

+2 + 2x - 8 =0
2x =+6
x =+3

Portanto, os números de oxidação são:
* H:+1
* C:+3
* O:-2

2. Mn₂O₇ (óxido de manganês (VII))

* O: O oxigênio tem um número de oxidação de -2 e existem sete átomos de oxigênio, totalizando -14.
* Mn: Deixe o número de oxidação do manganês ser 'y'. Como existem dois átomos de manganês, a contribuição total é 2y.

A soma dos números de oxidação é zero:

2 anos - 14 =0
2y =+14
y =+7

Portanto, os números de oxidação são:
* Mn:+7
* O:-2

3. Hg₂Cl₂ (Cloreto de Mercúrio(I))

* Cl: O cloro geralmente tem um número de oxidação de -1. Existem dois átomos de cloro, contribuindo com um total de -2.
* Hg: Seja o número de oxidação do mercúrio 'z'. Como existem dois átomos de mercúrio, a contribuição total é 2z.

A soma dos números de oxidação é zero:

2z - 2 =0
2z =+2
z =+1

Portanto, os números de oxidação são:
* Hg:+1
* Cl:-1

4. IF₅ (Pentafluoreto de Iodo)

* F: O flúor sempre tem um número de oxidação de -1. Existem cinco átomos de flúor, contribuindo com um total de -5.
* Eu: Seja o número de oxidação do iodo 'w'.

A soma dos números de oxidação é zero:

w - 5 =0
c =+5

Portanto, os números de oxidação são:
* Eu:+5
* F:-1