Veja como calcular o pH da solução de ácido nítrico:

1. Calcule a molaridade da solução de ácido nítrico:

* Massa molar de HNO₃: 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) =63 g/mol
* Moles de HNO₃: 12,6 g/63 g/mol =0,2 mol
* Molaridade (M): 0,2 mol/0,250 L =0,8 M

2. O ácido nítrico é um ácido forte, por isso ioniza-se completamente em solução:

HNO₃ (aq) → H⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)

Isso significa que a concentração de íons H⁺ é igual à concentração da solução de ácido nítrico.

3. Calcule o pH:

* pH =-log[H⁺]
* pH =-log(0,8)
* pH ≈ 0,1

Portanto, o pH da solução aquosa de 250,0 ml contendo 12,6 g de ácido nítrico é aproximadamente 0,1.