A geometria molecular do NH3 (amônia) é trigonal piramidal .

Aqui está o porquê:

* Átomo central: Nitrogênio (N)
* Número de elétrons de valência: O nitrogênio tem 5 elétrons de valência.
* Número de pares de ligação: O nitrogênio forma 3 ligações simples com 3 átomos de hidrogênio (H).
* Número de pares isolados: O nitrogênio tem um único par de elétrons.

Teoria VSEPR: A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de Valência prevê que os pares de elétrons em torno de um átomo central se organizarão para minimizar a repulsão. Isso leva ao seguinte:

* Os 3 pares de ligação e 1 par isolado em torno do átomo de nitrogênio se organizarão em uma forma tetraédrica.
* No entanto, o par isolado ocupa mais espaço do que os pares ligantes, aproximando os átomos de hidrogênio.
* Isso resulta em uma forma tetraédrica distorcida, especificamente uma piramidal trigonal geometria.

Representação visual: Imagine uma pirâmide com um átomo de nitrogênio no ápice e três átomos de hidrogênio na base. O par solitário do nitrogênio está localizado acima da base da pirâmide.