A convenção de sinais usada em cálculos termoquímicos é:

* Calor absorvido pelo sistema: Positivo (+)
* Calor liberado pelo sistema: Negativo (-)

Aqui está um detalhamento:

Sistema: O sistema refere-se à parte específica do universo que você está estudando, como uma reação química.

Arredores: Os arredores são todo o resto fora do sistema.

Fluxo de calor: O calor pode fluir entre o sistema e o ambiente.

Reação endotérmica: Uma reação que absorve calor do ambiente. O sistema ganha energia e a variação de entalpia (ΔH) é positiva .

Reação exotérmica: Uma reação que liberta calor para o ambiente. O sistema perde energia e a variação de entalpia (ΔH) é negativa .

Exemplos:

* Derretimento de gelo: O gelo absorve o calor do ambiente para se tornar água líquida. Este é um processo endotérmico, ΔH> 0.
* Queima de combustível: A queima do combustível libera calor para o ambiente. Este é um processo exotérmico, ΔH <0.

Nota importante: Esta convenção é amplamente aceita em química, mas é crucial verificar o contexto específico de qualquer cálculo termoquímico para confirmar a convenção utilizada.