As ligações iônicas e covalentes são os dois principais tipos de ligações químicas que mantêm os átomos juntos para formar moléculas e compostos. Aqui está uma análise de suas principais diferenças:
Ligações iônicas: *
Formação: As ligações iônicas se formam quando um átomo (normalmente um metal) perde um ou mais elétrons para se tornar um íon com carga positiva (cátion), enquanto outro átomo (normalmente um não-metal) ganha esses elétrons para se tornar um íon com carga negativa (ânion). As cargas opostas se atraem, formando a ligação.
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Transferência de elétrons: Os elétrons são *transferidos* de um átomo para outro.
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Diferença de eletronegatividade: Uma grande diferença de eletronegatividade entre os átomos (normalmente maior que 1,7) é necessária para a formação de uma ligação iônica.
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Natureza do vínculo: A ligação é principalmente atração eletrostática entre os íons com carga oposta.
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Propriedades Físicas: Os compostos iônicos tendem a ser:
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Altos pontos de fusão e ebulição devido a fortes forças eletrostáticas.
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Duro e quebradiço por causa da estrutura de treliça rígida.
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Bons condutores de eletricidade quando dissolvidos ou fundidos porque os íons podem se mover livremente.
Ligações covalentes: *
Formação: As ligações covalentes se formam quando dois átomos *compartilham* um ou mais pares de elétrons.
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Compartilhamento de elétrons: Os elétrons são compartilhados entre os átomos, criando uma configuração eletrônica mais estável para ambos.
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Diferença de eletronegatividade: Uma diferença de eletronegatividade menor (menos de 1,7) é característica da ligação covalente.
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Natureza do vínculo: A ligação surge da atração mútua dos elétrons compartilhados pelos núcleos carregados positivamente dos átomos.
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Propriedades Físicas: Os compostos covalentes tendem a ser:
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Pontos de fusão e ebulição mais baixos em comparação com compostos iônicos.
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Mais suave e flexível .
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Maus condutores de eletricidade nos estados sólido e líquido porque os elétrons estão localizados nas ligações covalentes.
Tabela de resumo: | Recurso | Ligação Iônica | Ligação Covalente |
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| Transferência de elétrons | Sim | Não |
| Compartilhamento de elétrons | Não | Sim |
| Diferença de eletronegatividade | Grande | Pequeno |
| Força de ligação | Forte | Variável |
| Propriedades Físicas | Alto ponto de fusão, duro, quebradiço | Ponto de fusão mais baixo, mais macio, flexível |
Exemplo: *
Ligação Iônica: Cloreto de sódio (NaCl) - O sódio perde um elétron para se tornar Na+ e o cloro ganha um elétron para se tornar Cl-. As cargas opostas se atraem, formando uma ligação iônica.
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Ligação Covalente: Água (H₂O) - Hidrogênio e oxigênio compartilham elétrons para formar ligações covalentes.
Observação: A distinção entre ligações iônicas e covalentes nem sempre é absoluta. Há casos em que uma ligação pode ser parcialmente iônica e parcialmente covalente, conhecida como ligações covalentes polares. Isto acontece quando a diferença de eletronegatividade não é grande o suficiente para transferir completamente um elétron, mas significativa o suficiente para criar uma separação parcial de carga dentro da molécula.
