A equação química geral para a combustão de um não metal é:

Não metálico + Oxigênio → Óxido não metálico

No entanto, os produtos e coeficientes específicos irão variar dependendo do não-metal específico envolvido. Aqui estão alguns exemplos:

1. Combustão de Carbono:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

2. Combustão de Enxofre:

S(s) + O₂(g) → SO₂(g)

3. Combustão de fósforo:

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s)

4. Combustão de Hidrogênio:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

Nota importante: A combustão de não metais freqüentemente produz óxidos ácidos. Por exemplo, o dióxido de enxofre (SO₂) se dissolve em água para formar ácido sulfuroso (H₂SO₃).

Observações Gerais:

* Reação exotérmica: A combustão é sempre uma reação exotérmica, liberando calor e luz.
* Requisito de oxigênio: Todas as reações de combustão requerem oxigênio como reagente.
* Formação do Produto: Os produtos da combustão de não metais são geralmente óxidos de não metais.
* Combustão incompleta: Em alguns casos, pode ocorrer combustão incompleta, resultando na formação de monóxido de carbono (CO) ou outros produtos incompletamente oxidados.