Veja como escrever a equação iônica balanceada para a reação do alumínio (Al) com ácido clorídrico (HCl):

1. Escreva a equação molecular desequilibrada:

2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl₃(aq) + 3 H₂(g)

2. Identifique os íons espectadores:

Os íons espectadores são íons que aparecem em ambos os lados da equação e não participam da reação real. Neste caso, os íons cloreto (Cl⁻) são íons espectadores.

3. Escreva a equação iônica completa:

2 Al(s) + 6 H⁺(aq) + 6 Cl⁻(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 6 Cl⁻(aq) + 3 H₂(g)

4. Cancele os íons espectadores:

2 Al(s) + 6 H⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 H₂(g)

5. Simplifique a equação:

Al(s) + 3 H⁺(aq) → Al³⁺(aq) + 3/2 H₂(g)

Esta é a equação iônica balanceada para a reação do alumínio com ácido clorídrico.

Pontos principais:

* O alumínio (Al) é um metal sólido.
* O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa.
* O cloreto de alumínio (AlCl₃) é uma solução aquosa.
* O gás hidrogênio (H₂) é produzido como gás.
* Os coeficientes da equação balanceada garantem que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação.