A polaridade de uma molécula de água é causada pelo compartilhamento desigual de elétrons entre os átomos de oxigênio e hidrogênio. Aqui está o porquê:

1. oxigênio é mais eletronegativo: O oxigênio possui uma eletronegatividade mais alta que o hidrogênio. Isso significa que ele tem uma atração mais forte nos elétrons compartilhados nas ligações covalentes.
2. distribuição de elétrons: Como resultado, os elétrons compartilhados passam mais tempo mais perto do átomo de oxigênio, dando-lhe uma carga ligeiramente negativa (Δ-).
3. hidrogênio se torna parcialmente positivo: Os átomos de hidrogênio, tendo perdido alguma densidade de elétrons, tornam -se ligeiramente positivos (Δ+).
4. forma molecular dobrada: A molécula de água tem uma forma dobrada, com os dois átomos de hidrogênio em um ângulo de cerca de 104,5 graus. Essa forma aumenta ainda mais a polaridade, separando as cargas positivas e negativas.

A combinação desses fatores cria um momento dipolar Na molécula de água, onde uma extremidade é ligeiramente negativa e a outra extremidade é ligeiramente positiva. Essa polaridade é responsável por muitas das propriedades únicas da água, incluindo:

* Ligação forte de hidrogênio: As moléculas de água se atraem através de fortes ligações de hidrogênio entre o átomo de hidrogênio parcialmente positivo de uma molécula e o átomo de oxigênio parcialmente negativo de outro.
* Ponto de ebulição alta: As fortes ligações de hidrogênio requerem energia significativa para quebrar, levando ao ponto de ebulição relativamente alto da água.
* Excelente solvente: A polaridade da água permite dissolver muitas substâncias iônicas e polares.
* alta tensão superficial: As moléculas de água na superfície experimentam uma atração mais forte uma da outra do que as moléculas de ar, criando uma forte tensão superficial.