As duas maneiras principais das maneiras que os átomos podem combinar para formar compostos são:

1. ligação iônica: Isso ocorre quando os átomos transferência elétrons um para o outro. Um átomo perde elétrons para se tornar um íon carregado positivamente (cátion), enquanto o outro átomo ganha elétrons para se tornar um íon carregado negativamente (ânion). As cargas opostas depois atraem, formando uma forte atração eletrostática chamada ligação iônica.

* Exemplo: O sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na+, enquanto o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar Cl-. Esses íons se atraem para formar cloreto de sódio (NaCl), também conhecido como sal de mesa.

2. ligação covalente: Isso ocorre quando os átomos compartilham elétrons. Os elétrons compartilhados são atraídos pelos núcleos de ambos os átomos, criando uma forte ligação entre eles. Esse tipo de ligação é normalmente encontrado entre átomos não metálicos.

* Exemplo: Dois átomos de hidrogênio (H) compartilham um elétron com o outro para formar uma molécula de hidrogênio (H2). Ambos os átomos de hidrogênio têm uma configuração estável semelhante ao hélio.

Essas são as maneiras mais comuns de maneiras que os átomos se combinam para formar compostos, mas também existem outros tipos mais sutis de ligação química.