Aqui está o arranjo de elétrons do potássio (k):

* Número atômico: 19
* Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4Sju

Explicação:

* 1s²: O primeiro nível de energia (n =1) possui uma subscel (s) que pode conter até 2 elétrons.
* 2S²: O segundo nível de energia (n =2) possui duas subs -grandes (S e P). A subshell S detém 2 elétrons.
* 2p⁶: A sub -Shell P no segundo nível de energia pode conter até 6 elétrons.
* 3s²: O terceiro nível de energia (n =3) possui duas subs -grandes (S e P), com a sub -shell S mantendo 2 elétrons.
* 3p⁶: A sub -Shell P no terceiro nível de energia pode conter até 6 elétrons.
* 4Sju: O quarto nível de energia (n =4) começa com a sub -Shell S, que mantém 1 elétron para potássio.

Nota importante: A configuração de elétrons do potássio pode parecer um pouco incomum, pois possui um único elétron no orbital 4s, em vez de preencher os orbitais 3D primeiro. Isso ocorre porque o orbital 4S é ligeiramente menor em energia do que os orbitais 3D, tornando mais estável ter o elétron no orbital 4s.