Você não pode converter diretamente o volume de água líquida no volume de seu vapor. Aqui está o porquê:

* Vapor de água se expande significativamente: Quando a água muda de um líquido para um gás (vapor), as moléculas se espalham muito mais longe. Isso significa que o volume do vapor é muito maior que o volume do líquido de onde veio.
* O volume depende das condições: O volume de vapor de água depende fortemente da temperatura e pressão. Em temperaturas mais altas, as moléculas se movem mais rápido e ocupam mais espaço. A pressões mais altas, as moléculas são forçadas mais próximas.

O que você pode fazer:

* Calcule a massa: 1 litro de água tem uma massa de 1 kg (já que 1 litro de água tem uma densidade de 1 kg/L).
* Use a lei ideal de gás: A lei ideal de gás (PV =NRT) pode ser usada para calcular o volume de vapor de água se você conhece a temperatura, a pressão e os moles do vapor de água.
* Considere o volume específico: Você pode procurar o volume específico de vapor de água em diferentes temperaturas e pressões. O volume específico é o volume ocupado por uma massa unitária da substância.

Exemplo:

Digamos que você queira encontrar o volume de 1 kg de vapor de água a 100 ° C (373 K) e 1 atmosfera de pressão.

1. moles: 1 kg de água é de aproximadamente 55,5 moles (usando a massa molar de água:18 g/mol).
2. Lei de gás ideal: Usando a lei de gás ideal (PV =NRT), onde:
* P =1 atm
* n =55,5 moles
* R =0,0821 l⋅atm/(mol⋅k) (constante de gás ideal)
* T =373 K
* Resolvendo para V (volume), obtemos:v ≈ 1620 l

Nota importante: Este é apenas um exemplo. O volume de vapor de água mudará drasticamente com variações de temperatura e pressão.