O bromo não é um bom condutor de calor ou eletricidade .

Aqui está o porquê:

* Estado da matéria: O bromo é um líquido à temperatura ambiente. Os líquidos geralmente são condutores mais pobres de calor e eletricidade que os sólidos.
* Estrutura atômica : O bromo é um não -metal. Os não -metais tendem a manter seus elétrons firmemente, dificultando a movimentação livre de elétrons e conduz a eletricidade. Eles também têm forças intermoleculares fracas, que contribuem para a má condução de calor.
* elétrons: Os átomos de bromo têm uma eletronegatividade relativamente alta, o que significa que atraem elétrons fortemente. Isso dificulta a se mover livremente para os elétrons, o que é necessário para uma boa condutividade.

em contraste: Os metais são bons condutores de calor e eletricidade, porque possuem elétrons livres que podem se mover facilmente por todo o material.