Veja como desenhar as estruturas de ressonância para o íon de bromato (BRO₃⁻):

1. Determine o átomo central: O bromo (BR) é o elemento menos eletronegativo e será o átomo central.

2. Calcule o número total de elétrons de valência:
* O bromo (BR) possui 7 elétrons de valência.
* O oxigênio (O) possui 6 elétrons de valência cada, e existem três átomos de oxigênio.
* A carga negativa adiciona mais um elétron.
* Total Valence Electrons:7 + (6 x 3) + 1 =26

3. Organize os átomos e forme ligações únicas: Coloque os três átomos de oxigênio ao redor do átomo de bromo, conectando -os a ligações únicas.

4. Distribua os elétrons restantes para satisfazer a regra do octeto: Cada átomo de oxigênio terá dois pares de elétrons solitários para completar seu octeto.

5. Desenhe as estruturas de ressonância: Para alcançar a melhor estrutura possível de Lewis para o bromato, você precisa mover os elétrons. Você pode fazer isso movendo um par solitário de um dos átomos de oxigênio para formar uma ligação dupla com o bromo. Como existem três átomos de oxigênio, você pode desenhar três estruturas de ressonância.

Aqui estão as três estruturas de ressonância do íon de bromato:

[Imagem das três estruturas de ressonância do íon bromato]

Pontos de chave:

* Cada estrutura de ressonância contribui para a estrutura geral do íon bromato.
* A estrutura real do íon bromato é um híbrido das três estruturas de ressonância.
* A carga negativa é delocalizada nos três átomos de oxigênio.

Deixe -me saber se você quiser que eu explique algum aspecto específico com mais detalhes!