Metais de transição normalmente formam cátions .

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: Os metais de transição têm um orbital D parcialmente preenchido. Eles tendem a perder elétrons de seus orbitais S e D para obter uma configuração de elétrons mais estável. Essa perda de elétrons resulta na formação de íons carregados positivamente (cátions).
* Eletropositividade: Os metais de transição são geralmente eletropositivos, o que significa que eles tendem a perder elétrons e formar íons positivos.
* estados de oxidação: Os metais de transição exibem estados de oxidação variáveis, que é um resultado direto de sua capacidade de perder um número diferente de elétrons.

Exemplos:

* Formulário de ferro (Fe) Fe²⁺ e Fe³⁺.
* Cobre (Cu) forma cátions Cu⁺ e Cu²⁺.
* Zinco (Zn) forma cátions Zn²⁺.

Exceções:

* Alguns metais de transição podem formar ânions em condições específicas. Por exemplo, o manganês (MN) pode formar o ânion MnO₄⁻ (permanganato).

No entanto, a formação de ânions por metais de transição é menos comum que a formação de cátions.