O modelo BOHR e o modelo mecânico quântico do átomo diferem significativamente na maneira como eles descrevem elétrons:

Modelo bohr:

* Órbitas de elétrons: Os elétrons são previstos como orbitando o núcleo em órbitas circulares quantizadas específicas, semelhantes aos planetas que orbitam o sol. Cada órbita possui um nível de energia fixa e os elétrons só podem pular entre esses níveis, absorvendo ou emitindo quantidades específicas de energia.
* Níveis limitados de energia: Os elétrons só podem existir em níveis de energia específicos e as transições entre esses níveis são abruptas e quantizadas. Isso explica os espectros de emissão de átomos, onde são observados apenas certos comprimentos de onda da luz.
* Física clássica: O modelo BOHR incorpora conceitos de física clássica como órbitas circulares e conservação de energia, mas introduz a quantização da energia para explicar os fenômenos atômicos.

Modelo mecânico quântico:

* nuvens de elétrons: Os elétrons são descritos como existentes em nuvens de probabilidade chamadas orbitais, que representam a probabilidade de encontrar um elétron em um determinado local.
* Dualidade da partícula de onda: Os elétrons exibem propriedades semelhantes a ondas e partículas. Seu movimento é descrito pelas funções de onda, que determinam a probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto no espaço.
* Níveis de energia e sub -níveis: Os elétrons podem ocupar uma variedade de níveis de energia e sub -níveis dentro de um átomo, com cada nível e sub -nível tendo um conjunto único de números quânticos.
* Sem caminhos específicos: Os elétrons não seguem caminhos específicos ao redor do núcleo, mas ocupam uma região de espaço definida pela probabilidade de encontrá -los lá.

Diferenças -chave:

| Recurso | Modelo bohr | Modelo mecânico quântico |
| --- | --- | --- |
| Descrição do elétron | Partículas em órbita em caminhos circulares específicos | Clouds de probabilidade (orbitais) representando a localização do elétron |
| Níveis de energia | Discreto e quantizado | Faixa contínua de níveis de energia e sub -níveis |
| Movimento de elétrons | Órbitas definidas ao redor do núcleo | Comportamento semelhante a ondas, sem caminhos específicos |
| Física clássica | Incorporado | Substituído por mecânica quântica |
| Precisão | Limitado a átomos semelhantes a hidrogênio | Mais preciso para todos os átomos |

em resumo:

* O modelo BOHR fornece uma imagem intuitiva e simplificada do átomo, mas é precisa apenas para sistemas simples como o hidrogênio.
* O modelo mecânico quântico fornece uma descrição mais precisa e completa da estrutura atômica, contabilizando a dualidade de partículas de onda dos elétrons e a natureza probabilística do comportamento de elétrons.

Embora o modelo BOHR tenha sido uma etapa crucial em nossa compreensão dos átomos, o modelo mecânico quântico é a estrutura mais sofisticada e precisa usada para descrever o comportamento dos elétrons na física moderna.