A propriedade de moléculas que dão aos sólidos e líquidos seus volumes definidos é forças intermoleculares .

Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares são as forças atraentes entre as moléculas. Essas forças são muito mais fracas que as forças intramoleculares (as forças que mantêm átomos unidos dentro de uma molécula), mas ainda são significativos o suficiente para influenciar o estado físico da matéria.
* em sólidos, As forças intermoleculares são muito fortes, mantendo as moléculas em uma estrutura fixa e rígida. Essa forte atração impede que as moléculas se movam livremente, dando aos sólidos sua forma e volume definidos.
* em líquidos, As forças intermoleculares são mais fracas do que em sólidos, permitindo que as moléculas se movam e deslizem umas com as outras. No entanto, as forças ainda são fortes o suficiente para manter as moléculas relativamente próximas, resultando em um volume definido.
* em gases, As forças intermoleculares são muito fracas. Isso permite que as moléculas se movam livremente e se espalhem para preencher todo o volume de seu recipiente.

Portanto, a força das forças intermoleculares afeta diretamente a capacidade das moléculas de se mover e, portanto, determina se uma substância terá um volume definido ou não.