Um soluto se dissolve mais rapidamente em água quente devido a uma combinação de fatores:

1. Energia cinética aumentada:
- As moléculas de água quente têm maior energia cinética, o que significa que elas se movem mais rapidamente e colidem com mais frequência com as partículas de soluto.
- Essas colisões fornecem a energia necessária para quebrar as ligações que mantêm as partículas de soluto, permitindo que elas se dispersem no solvente.

2. Viscosidade reduzida:
- A água quente é menos viscosa que a água fria, o que significa que tem menos resistência ao fluxo.
- Isso permite um movimento mais fácil de partículas de soluto através do solvente, facilitando a dissolução mais rápida.

3. Capacidade aumentada de solvente:
- A água quente pode conter mais soluto dissolvido do que água fria. Isso ocorre porque o aumento da energia cinética das moléculas de água permite interagir com mais eficácia com as moléculas de soluto, superando forças atraentes entre partículas de soluto.

4. Difusão aprimorada:
- O aumento da energia cinética das partículas de solvente e soluto em água quente leva a difusão mais rápida.
- Difusão é o processo pelo qual as moléculas de soluto se espalham por todo o solvente, e difusão mais rápida significa que o soluto se dissolve mais rapidamente.

5. Quebra de ligações de hidrogênio:
- Para alguns solutos, particularmente aqueles que formam ligações de hidrogênio com água (por exemplo, açúcares), o calor pode enfraquecer essas ligações, facilitando que as moléculas de soluto interajam com o solvente.

em resumo: O aumento da energia cinética, a viscosidade reduzida e a difusão aprimorada em água quente, combinadas com o aumento da capacidade de solvente e o enfraquecimento potencial das ligações de hidrogênio, todas contribuem para uma dissolução mais rápida de um soluto.