A teoria cinética-molecular dos gases faz algumas suposições simplificadoras sobre o comportamento das moléculas de gás. Essas suposições quebram sob certas condições, limitando a utilidade da teoria.

Aqui estão duas condições que podem limitar a utilidade da teoria cinética-molecular:

1. alta pressão: A teoria assume volume insignificante de moléculas de gás em comparação com o volume do contêiner. Em alta pressão, as moléculas são embaladas mais próximas e seu volume se torna um fator mais significativo, levando a desvios do comportamento ideal do gás.

2. baixa temperatura: A teoria assume que as moléculas de gás têm forças intermoleculares desprezíveis. Em baixas temperaturas, as moléculas se movem mais lentamente e as forças intermoleculares se tornam mais significativas. Essas forças podem causar desvios do comportamento ideal do gás, como condensação.

Nota importante: Embora essas condições limitem a precisão da teoria, ainda é uma ferramenta poderosa para entender e prever o comportamento dos gases em muitas situações. Ele fornece uma estrutura fundamental para entender a relação entre propriedades macroscópicas (pressão, volume, temperatura) e propriedades microscópicas (movimento molecular, forças intermoleculares).