Quando uma substância muda de um líquido para um gás (um processo chamado vaporização ou evaporação), a energia cinética de suas partículas aumenta significativamente . Aqui está o porquê:

* quebrar forças intermoleculares: Em um líquido, as partículas estão juntas e mantidas por forças intermoleculares relativamente fortes (como ligações de hidrogênio, interações dipolo-dipolo ou forças de dispersão de Londres). Para fazer a transição para um gás, essas forças precisam ser superadas.
* Motivo molecular aumentado: À medida que as partículas ganham energia, elas se afastam mais rapidamente, superando as atrações intermoleculares. Esse movimento aumentado é o que caracteriza um gás, onde as partículas são livres para se mover em todas as direções.
* entrada de energia: A energia necessária para quebrar as forças intermoleculares e aumentar a energia cinética das partículas vem do ambiente. Isso pode ser na forma de energia térmica (como quando você ferver água) ou por outros meios, como pressão reduzida.

em resumo:

* A transição líquida para gás requer um aumento na energia cinética das partículas.
* Esse aumento de energia permite que as partículas superem forças intermoleculares e se movam livremente, resultando no estado gasoso.