Veja como resolver esse problema:

Entendendo os conceitos

* velocidade média das moléculas de gás: A velocidade média das moléculas de gás está relacionada à sua temperatura. Quanto maior a temperatura, mais rápido as moléculas se movem em média.
* ROOT-MEAN-Square Speed: Uma maneira comum de expressar a velocidade média das moléculas de gás é a velocidade da raiz média quadrada (URMs). É calculado usando a seguinte equação:

URMS =√ (3rt/m)

onde:
* URMS =velocidade quadrada da raiz-raiz (m/s)
* R =constante de gás ideal (8,314 j/mol · k)
* T =temperatura (k)
* M =massa molar (kg/mol)

configurar o problema

Queremos que as velocidades médias dos átomos de xenônio (XE) e moléculas de cloro (CL2) sejam iguais:

URMS (XE) =URMS (CL2)

cálculos

1. massas molares:
* Xe:131,29 g/mol =0,13129 kg/mol/mol
* Cl2:70,90 g/mol =0,07090 kg/mol

2. configure a equação:
√ (3r * t (xe) / m (xe)) =√ (3r * t (cl2) / m (cl2)))

3. Simplifique: Como os dois lados têm √ (3R), podemos cancelá -los:
T (xe) / m (xe) =t (cl2) / m (cl2)

4. Resolva para t (xe):
T (xe) =(m (xe) / m (cl2)) * t (cl2)
T (xe) =(0,13129 kg/mol/0,07090 kg/mol) * t (cl2)
T (xe) ≈ 1,85 * t (cl2)

Conclusão

Os átomos de xenônio terão a mesma velocidade média das moléculas de cloro a uma temperatura aproximadamente 1,85 vezes maior que a temperatura das moléculas de cloro.

Nota importante: Esta solução assume o comportamento ideal do gás. Na realidade, os desvios do comportamento ideal podem ocorrer em temperaturas ou pressões muito altas.