Os três principais tipos de ligações químicas são:

1. ligações iônicas: Formado pela atração eletrostática entre íons com carga oposta. Isso ocorre quando um átomo transfere completamente um ou mais elétrons para outro átomo, resultando em um cátion com carga positiva e um ânion carregado negativamente.
* Exemplo:Cloreto de sódio (NaCl) - O sódio (Na) perde um elétron para se tornar um íon carregado positivamente (Na+), enquanto o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar um íon carregado negativamente (Cl-).

2. ligações covalentes: Formado pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Essas ligações podem ser polares ou não polares, dependendo da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados.
* Exemplo:Água (H2O) - Dois átomos de hidrogênio compartilham elétrons com um átomo de oxigênio.

3. ligações metálicas: Ocorrem entre átomos de metal, onde os elétrons são delocalizados e podem se mover livremente por toda a rede de metal. Isso cria uma forte atração entre os íons metálicos carregados positivamente e o mar de elétrons.
* Exemplo:Copper (Cu) - Os átomos de cobre compartilham seus elétrons de valência, criando um mar de elétrons que permite alta condutividade elétrica.

Além desses três tipos principais, existem outros tipos de títulos, como:

* ligações de hidrogênio: Atrações fracas entre um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio ou nitrogênio) e outro átomo eletronegativo. Eles são essenciais para muitos processos biológicos.
* forças de van der Waals: Atrações fracas entre moléculas devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons.