A teoria molecular cinética assume que as colisões de partículas de gás são perfeitamente elásticas. Isso significa que:

* Nenhuma energia é perdida durante as colisões. Quando as partículas de gás colidem, elas se movimentam sem perda de energia cinética. Isso contrasta com as colisões do mundo real, onde alguma energia é sempre perdida como calor ou som.
* A energia cinética total do sistema permanece constante. Como nenhuma energia é perdida, a energia cinética total de todas as partículas de gás no sistema permanece a mesma.
* A energia cinética média das partículas de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Como as colisões são perfeitamente elásticas, a temperatura do gás está diretamente relacionada à velocidade média das partículas.

Na realidade, as colisões não são perfeitamente elásticas. Sempre há alguma perda de energia devido a fatores como forças intermoleculares. No entanto, a suposição de colisões perfeitamente elásticas é uma boa aproximação para gases ideais a baixas pressões e altas temperaturas.