Você está no caminho certo! A reatividade de um átomo é principalmente Devido ao seu número e arranjo de elétrons no nível externo de energia, também conhecido como shell valence . Aqui está o porquê:

* elétrons de valência: Estes são os elétrons no nível mais externo de energia. Eles são os envolvidos na ligação química, que é a base da reatividade.
* regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável com oito elétrons de valência (como os gases nobres). Essa estabilidade é a força motriz por trás das reações químicas.
* Número de elétrons de valência: O número de elétrons de valência determina o quão rapidamente um átomo formará ligações. Os átomos com uma concha externa quase completa (por exemplo, halogênios) tendem a ganhar elétrons, enquanto os átomos com poucos elétrons de valência (por exemplo, metais alcalinos) tendem a perdê -los.
* arranjo de elétrons de valência: O arranjo específico dos elétrons de valência influencia os tipos de ligações que um átomo pode formar (ligações únicas, duplas e triplas).

Exemplo:

* sódio (Na) tem um elétron de valência, tornando -o altamente reativo. Ele perde prontamente esse elétron para obter um octeto estável.
* cloro (cl) tem sete elétrons de valência. Ele ganha prontamente um elétron para obter um octeto estável, tornando -o reativo.
* neon (ne) tem uma concha externa completa com oito elétrons. É muito estável e não reativo.

em resumo: O número e o arranjo dos elétrons de valência determinam a facilidade de um átomo de reações químicas, daí sua reatividade.