Os elétrons em um átomo são organizados de uma maneira muito específica, governados pelos princípios da mecânica quântica. Aqui está um colapso:

1. Níveis de energia:

* Os elétrons existem em níveis de energia distintos, também conhecidos como conchas de elétrons. Essas conchas são designadas por números (1, 2, 3, etc.) com números mais altos, indicando níveis mais altos de energia.
* Os elétrons no mesmo nível de energia têm energia semelhante, mas podem ser subdivididos em subs -grandes.

2. Subshells:

* Dentro de cada nível de energia, existem subs -grandes indicadas por cartas (S, P, D, F).
* Cada subshell pode conter um número específico de elétrons:
* S subshell:segura até 2 elétrons
* P subshell:segura até 6 elétrons
* D Subshell:mantém até 10 elétrons
* F Subshell:segura até 14 elétrons

3. Orbitais:

* Cada subshell é composta de orbitais, que representam regiões de espaço onde há uma alta probabilidade de encontrar um elétron.
* A forma e o número de orbitais dependem da subshell:
* S subshell:1 orbital esférico
* P Subshell:3 orbitais em forma de halteres
* D Subshenda:5 orbitais em forma de complexo
* F Subshell:7 orbitais ainda mais complexos

4. O princípio da Aufbau e a regra de Hund:

* princípio Aufbau: Os elétrons preenchem os níveis mais baixos de energia primeiro.
* Regra de Hund: Dentro de uma subshell, os elétrons preenchem orbitais individualmente antes de combinar no mesmo orbital. Isso garante a máxima multiplicidade de rotação, tornando o átomo mais estável.

5. Configuração de elétrons:

* A configuração de elétrons de um átomo descreve a distribuição de elétrons entre os diferentes níveis de energia, subshells e orbitais.
* Por exemplo, a configuração eletrônica do carbono é 1S²2S²2P². Isso significa que o carbono possui dois elétrons no primeiro nível de energia (1s), dois no segundo nível de energia (2s) e dois na subshell P do segundo nível de energia (2p).

em resumo:

Os elétrons em um átomo são organizados em uma estrutura hierárquica de níveis de energia, sub -shells e orbitais. Essas regras e princípios determinam as propriedades exclusivas de cada elemento e como elas interagem com outros átomos.