Vamos quebrar os conceitos de alto rotação e complexos de baixo rotação na química da coordenação e como eles se relacionam com a complexidade dos íons.

complexos de alta rotação e baixa rotação

* Spin State: Nos complexos de metais de transição, os elétrons nos orbitais d podem ser organizados de duas maneiras, dependendo da força do campo do ligante:
* Spin alto: Os elétrons ocupam orbitais individualmente (seguindo a regra de Hund) antes de emparelhar -se. Isso maximiza o número de elétrons não emparelhados, resultando em uma maior rotação geral.
* Spin baixo: Os elétrons combinam nos orbitais de energia mais baixa antes de ocupar orbitais de energia mais altos. Isso minimiza o número de elétrons não emparelhados e resulta em uma rotação geral mais baixa.

* Força do campo do ligante: A força da interação entre os ligantes (moléculas ou íons ligados ao íon metal central) e os orbitais de metal de íons determina se um complexo será alta ou baixa rotação.
* ligantes de campo forte: Esses ligantes causam uma grande divisão dos orbitais d, forçando os elétrons a se unirem em orbitais de menor energia. Isso leva a baixo spin complexos. Exemplos incluem CN⁻, CO e não.
* ligantes de campo fraco: Esses ligantes causam uma divisão menor dos orbitais d, permitindo que os elétrons ocupem orbitais de energia inferior e mais alta individualmente. Isso resulta em alto spin complexos. Exemplos incluem I⁻, Br⁻ e Cl⁻.

complexidade de íons e estado de spin

A complexidade de um íon não está diretamente ligada a se é alta ou baixa rotação. Aqui está o que é importante considerar:

* Número de coordenação: O número de ligantes diretamente conectado ao íon metal central. Isso afeta significativamente a geometria e a estrutura geral do complexo.
* Tipos de ligante: Os tipos de ligantes podem influenciar a estabilidade e a reatividade do complexo.
* íon metal: O próprio íon metálico contribui para as propriedades do complexo. Sua configuração eletrônica desempenha um papel fundamental na determinação do estado de rotação.

Exemplo:

Vamos dar o exemplo de ferro (ii), fe²⁺:

* [Fe (h₂o) ₆] ²⁺: Este é um complexo de alta rotação porque a água (H₂o) é um ligante de campo fraco.
* [Fe (CN) ₆] ⁴⁻: Este é um complexo de baixo rotação porque o cianeto (CN⁻) é um ligante de campo forte.

Ambos os complexos têm o mesmo número de coordenação (6) e íons metálicos (Fe²⁺), mas seus estados de rotação são diferentes devido à influência do ligante.

Tecla de takeaway:

Enquanto o estado de rotação de um complexo é determinado pela força do campo de ligantes, a complexidade do íon está mais relacionada ao seu número de coordenação, tipos de ligantes e identidade de íons metálicos.