Veja como calcular a concentração de íons cloreto na solução final:

1. Calcule moles de íons de cloreto de cada solução:

* nh₄cl:
- moles de NH₄cl =(0,2450 mol/l) * (0,0250 L) =0,006125 mol
- Como NH₄Cl se dissocia em um íon cloreto por unidade de fórmula, moles de Cl⁻ de NH₄Cl =0,006125 mol

* fecl₃:
- moles de fecl₃ =(0,1655 mol/l) * (0,0555 L) =0,009193 mol
- Fecl₃ se dissocia em três íons de cloreto por unidade de fórmula; portanto, moles de cl⁻ de fecl₃ =0,009193 mol * 3 =0,027579 mol

2. Calcule o total de moles dos íons cloreto:

* Mols totais de Cl⁻ =0,006125 mol + 0,027579 mol =0,033704 mol

3. Calcule o volume total da solução final:

* Volume total =25,0 ml + 55,5 ml =80,5 ml =0,0805 L

4. Calcule a concentração de íons cloreto na solução final:

* [Cl⁻] =(toupeiras totais de cl⁻) / (volume total)
* [Cl⁻] =(0,033704 mol) / (0,0805 L) = 0,419 m

Portanto, a concentração de íons cloreto na solução final é de 0,419 m.