A força que mantém íons unidos em um cristal é chamada Atração Eletrostática , também conhecido como ligação iônica .

Aqui está um colapso:

* ions : Os íons são átomos que ganharam ou perderam elétrons, dando -lhes uma carga líquida positiva ou negativa.
* Atração eletrostática: As acusações opostas atraem. Em um cristal iônico, os íons carregados positivamente (cátions) são atraídos para íons carregados negativamente (ânions). Essa atração é a força motriz que mantém os íons unidos em uma estrutura tridimensional rígida.

Pense nisso como ímãs:

* A extremidade positiva de um íon age como o pólo norte de um ímã.
* A extremidade negativa de outro íon age como o Pólo Sul.
* Os pólos opostos atraem, formando um forte vínculo.

Propriedades -chave dos cristais iônicos:

* Alto ponto de fusão: As forças eletrostáticas fortes exigem muita energia para quebrar, resultando em altos pontos de fusão.
* duro e quebradiço: A estrutura rígida os torna difíceis, mas os íons são organizados em um padrão específico. Se a estrutura for interrompida, os íons poderão deslizar facilmente um pelo outro, fazendo com que o cristal quebrasse.
* Realize eletricidade quando derretido ou dissolvido: Os íons são mantidos firmemente na estrutura cristalina. No entanto, quando derretido ou dissolvido, eles podem se mover livremente, permitindo que eles transportem uma corrente elétrica.

Exemplos:

* cloreto de sódio (NaCl) - Sal de mesa
* óxido de cálcio (CaO) - Lima
* fluoreto de potássio (kf) - Usado em pasta de dente

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