Eis por que a solução fica azul quando as giros de cobre são adicionados ao nitrato de prata:

A reação química

Esta reação é um exemplo clássico de uma única reação de deslocamento. O cobre (Cu) é mais reativo que a prata (AG), portanto, desloca a prata da solução de nitrato de prata. A reação se parece com a seguinte:

Cu (s) + 2agno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Explicação

* cobre (Cu) :As giros de cobre atuam como o reagente, fornecendo os átomos de cobre que estarão envolvidos na reação.
* nitrato de prata (agno₃) :Este é o sal dissolvido em solução, fornecendo os íons prateados (AG⁺) necessários para a reação.
* Nitrato de cobre (ii) (Cu (no₃) ₂) :À medida que o cobre reage com o nitrato de prata, ele forma nitrato de cobre (ii), que se dissolve na solução e é responsável pela cor azul.
* prata (ag) :Os íons de prata da solução são reduzidos a metal de prata sólido, que forma um precipitado branco-branco na parte inferior do recipiente.

A cor azul

A cor azul vem da formação de íons de cobre (II) (Cu²⁺) em solução. Os íons cobre (II) têm uma cor azul característica quando dissolvidos em água.

em resumo

1. As giros de cobre reagem com a solução de nitrato de prata.
2. O cobre desloca a prata da solução, formando nitrato de cobre (ii).
3. O nitrato de cobre (ii) se dissolve na água e produz íons de cobre (II), que são azuis.
4. A cor azul dos íons de cobre (II) faz com que a solução pareça azul.