Cloreto de alumínio (ALCL₃) sublima a 180 ° C devido a uma combinação de fatores:

1. Forças intermoleculares fracas:

* Alcl₃ existe como um dímero, Al₂cl₆, no estado sólido.
* A estrutura dimérica é mantida unida por forças de van der Waals relativamente fracas e interações dipolo-dipol.
* Essas forças fracas são facilmente superadas pela energia térmica, permitindo que as moléculas fizessem a transição diretamente da fase sólida para a fase gasosa.

2. Ligação covalente:

* As ligações Al-Cl dentro do dímero Al₂cl₆ são fortes ligações covalentes.
* Essa forte ligação intramolecular contribui para a estabilidade da fase gasosa, tornando a sublimação favorável.

3. Polaridade:

* Alcl₃ é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre alumínio e cloro.
* A natureza polar da molécula contribui ainda mais para sua tendência a existir na fase gasosa.

4. Energia baixa da rede:

* A energia da rede de Alcl₃ é relativamente baixa devido às fracas forças intermoleculares.
* Essa energia baixa da rede significa que menos energia é necessária para separar a estrutura sólida e a transição para o estado gasoso.

5. A sublimação é um processo endotérmico:

* A sublimação é um processo endotérmico, o que significa que requer energia térmica.
* A 180 ° C, a energia térmica fornecida é suficiente para superar as forças intermoleculares e permitir que as moléculas de Alcl₃ escapem para a fase gasosa.

Em resumo, a combinação de forças intermoleculares fracas, forte ligação covalente, polaridade, baixa energia da rede e a natureza endotérmica da sublimação permite que o cloreto de alumínio sublime a 180 ° C.